Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

Answer 1

分析：A．同主族金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，而非金屬元素相反；
B．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱；
C．同主族元素從上到下元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，注意氫鍵的問題；
D．稀有氣體元素的單質(zhì)從上到下沸點逐漸升高．

解答：解：A．同主族金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，而非金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，故A錯誤；
B．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，則半徑越小越難以失去電子，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，但O和F的氫化物存在氫鍵，在同主族中沸點是最高的，故C錯誤；
D．稀有氣體元素的單質(zhì)從上到下分子間作用力增強，沸點逐漸升高，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識嗎，題目難度不大，本題易錯點為C，注意氫鍵的問題，不要忽略．