Question

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相關問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為__(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】濃硫酸 防止B中液體被吹入裝置C中 98%的H2SO4溶液中c(H+)較小，反應速率較小 量筒 偏小

【解析】

（1）結合裝置B的作用回答；

（2）從影響反應速率的因素回答；

（3）結合信息Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，顯示SO2與CuO反應的產物中有Cu2O，是氧化還原反應，按規(guī)律寫化學方程式；

（4）①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時只需要粗配來回答；

②找出Na2S2O3和CuSO4的關系式計算即可；

③CuI沉淀物吸附I3-，對消耗Na2S2O3的量的影響、進一步造成CuSO4質量分數測定值的偏差來回答，I2將SCN-氧化生成SO42-和ICN，結合氧化還原反應規(guī)律找產物并書寫離子方程式。

(1)制備二氧化硫氣體時會含有水蒸氣雜質，裝置B中宜放入濃硫酸，目的是除去水蒸氣雜質；

答案為：濃硫酸；

若生成二氧化硫氣流速率太快，易將B中硫酸溶液帶入裝置C中，消膜泡能夠防止硫酸溶液被吹入C裝置中；

答案為：防止B中液體被吹入裝置C中；

(2)制取二氧化硫的反應實質是氫離子和亞硫酸根離子反應，98%的硫酸溶液中溶質主要是硫酸分子，而氫離子濃度較小，所以反應速率較慢；

答案為：98%的硫酸溶液中c(H+)較小，反應速率較�。�

(3)結合信息Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，顯示SO2與CuO反應的產物中有Cu2O，SO2被CuO氧化為硫酸根，則反應為：；

答案為：；

(4)①Na2S2O3溶液配制需要標定，不需要特別精確體積的容量瓶，配制溶液時選取量筒即可；

答案為：量筒；
②根據滴定相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可以得出關系式2Cu2+~ I2 ~2Na2S2O3，則250mL溶液中取出20mL被滴定時，其中所含CuSO4質量設為m(CuSO4) ， ，計算可求得m(CuSO4)，則250mL中硫酸銅的質量為 ×m(CuSO4)，可以得出mg生成物中硫酸銅質量分數為：；

答案為：；
③因為CuI沉淀物對I3離子具有強的吸附能力，會造成I2實際消耗量偏少，由此造成CuSO4質量分數測定值偏��；

答案為：偏��；

I2將SCN-氧化生成SO42-和ICN，則I2被還原為I-，并根據守恒規(guī)律，得出離子反應方程式為；

答案為：。