【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（ ）
A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LCO2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體
【答案】B
【解析】
A．相同條件下，相同體積的任何氣體才具有相同的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．9gH2O的分子數(shù)N=
NA=0.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=
NA=0.5NA，所以9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，標(biāo)況下的水不是氣態(tài)，所以22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，故C錯(cuò)誤；
D．0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，而題干沒(méi)指明狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫(xiě)出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
（2）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
途徑 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（5）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去___________（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________。
（6）重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱(chēng)取 m g BaCl2·2H2O試樣，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，過(guò)濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱(chēng)量為n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
（7）20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng)：
。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，若pH過(guò)小，會(huì)有S和SO2生成。寫(xiě)出S2O32-與H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過(guò)計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象，探究NO2－的性質(zhì)。
資料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ“微熱后紅色加深”的原因 ___；
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明NO2－具有 ____性；
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ證明NO2－具有_____性；寫(xiě)出此反應(yīng)溶液先變黃后變成棕色的離子反應(yīng)方程式 ____；
(4)探究實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO 與 Fe2＋ 而非與 Fe3＋ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) | 溶液a | 現(xiàn)象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速變?yōu)?/span>____色 |
__________________ | 無(wú)明顯變化 |
②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 ___ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
2
+KOH→
+HCl→
+KCl
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：
試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。
(3)操作Ⅲ的名稱(chēng)是________，產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是__________________，得到產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
④1L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1
⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的鹽酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào))。
(2)在配制NaOH溶液時(shí)：
填寫(xiě)下列表格：
應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________（填序號(hào)）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號(hào)）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL-1。
②取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____________
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有_________影響？（在橫線(xiàn)上填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
Ⅰ溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫________
Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2(亞氯酸鈉)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B.交換膜左側(cè) NaOH 的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2
C.陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
D.制備 18.1 gNaClO2 時(shí)理論上有 0.2 molNa＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 
在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目
C. 質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)
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