下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是( )A．在放有金屬鈉的集氣瓶中通入氯氣.產(chǎn)生白煙 2Na+Cl2=2NaClB．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水.出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．在0.1 mol?L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol?L-1的NaOH溶液.溶液由橙色變成黃色Cr2O72-+H 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

A．在放有金屬鈉的集氣瓶中通入氯氣，產(chǎn)生白煙 2Na+Cl₂=2NaCl

B．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．在0.1 mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數(shù)滴1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

D．壓縮裝有NO₂氣體的針筒，紅棕色先變深后變淺但比原來還是要深 2NO₂?N₂O₄

分析：A．Na燃燒生成白色固體氯化鈉；
B．NaHCO₃完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．加堿使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡正向移動；
D．壓縮體積，濃度變大，顏色加深，且壓縮時2NO₂?N₂O₄平衡正向移動．

解答：解：A．Na燃燒生成白色固體氯化鈉，發(fā)生2Na+Cl₂=2NaCl，觀察到白煙，故A正確；
B．NaHCO₃完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，觀察到白色沉淀，故B錯誤；
C．加堿使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡正向移動，則由橙色變成黃色，故C正確；
D．壓縮體積，濃度變大，顏色加深，且壓縮時2NO₂?N₂O₄平衡正向移動，但濃度大于原平衡濃度，則紅棕色先變深后變淺但比原來還是要深，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及化學(xué)平衡的移動，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及影響平衡移動的因素是解答本題的關(guān)鍵，注意選項B中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號），并說明理由：

．
A．濃硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器

，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：

．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強的離子是

（填離子符號，下同）、最弱的離子是

．若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、

、

、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

上述現(xiàn)象說明溶液中

結(jié)合OH^-的能力比

強（填離子符號）．
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為

mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究，現(xiàn)行高中化學(xué)教材(必修加選修)中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	—

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號）。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結(jié)合OH^－的能力比__________強（填離子符號）。

（6）B與A的差值為_________mol。

（7）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省忻州一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（15分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L^－¹ NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH^－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。

你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)

（1）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，

反應(yīng)的離子方程式為。

（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 (填序號)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）上述現(xiàn)象說明溶液中________________結(jié)合OH^－的能力比________強（填離子符號）。

（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

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