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          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
          B. 該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10－6
          D. 不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．pH約為5.0時(shí)ClO2含量低，HClO2含量較高，故A正確；B．NaClO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正確；C．pH=6時(shí)，HClO2、ClO2－濃度相等，HClO2的電離平衡常數(shù)=1.0×10－6，故C正確；D．根據(jù)物料守恒c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)+ c(Cl－)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
          （1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
          （2）在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。
          a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
          b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3
          c.當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時(shí)，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)
          d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
          （3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。
          已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時(shí)，測得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。
          ①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計(jì)算式即可）
          ②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是____________________________
          ③下列說法正確的是_____________。
          a.平衡常數(shù)大�。�M=M1> N
          b.其他條件不變，b條件時(shí)增加催化劑用量，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M
          c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
          回答下列問題：
          （1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。
          （2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
          （3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。
          （4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。
          （6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          (1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。
          (2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：_____________________________。
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是______（填序號(hào)）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++ 2e－= H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          CO2
          1
          650
          2
          4
          1.6
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          3
          3
          900
          1
          2
          0.4
          1
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為______________。
          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_________________（答一種情況即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問題：
          （1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：__________。
          （2）寫出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式：
          ②_________________________，反應(yīng)類型：___________；
          ③_________________________，反應(yīng)類型：___________；
          ④_________________________，反應(yīng)類型：___________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關(guān)問題：
          ①濃硫酸的作用是_______________。
          ②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________________。
          ③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是_________。
          ④進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物命名正確的是
          A. 1,3,4-三甲苯
          B. 2-甲基-2-氯丙烷
          C. 2-甲基-1-丙醇
          D. 2-甲基-3-丁炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A.點(diǎn)①所示溶液中：
          B.點(diǎn)②所示溶液中：
          C.點(diǎn)③所示溶液中：
          D.滴定過程中可能出現(xiàn)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）
          A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－
          B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
          C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
          D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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