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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體()和膽礬晶體()，其實驗方案如下：
            
            
          試回答下列問題：
            
          (1)過濾用的玻璃儀器有_______________________。
            
          (2)寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlC13溶液的離子方程式_____________________。
            
          (3)小組成員經過檢測．發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因___________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進_________________________
            
          (4)小組成員從資料中獲知H2O；是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O：來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為________________________________  
            
          (5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）燒杯、漏斗、玻璃棒
            
          （2）
            
          （3）反應過程中部分二價鐵轉化成了三價鐵，向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，取濾液蒸發(fā)結晶即可得綠礬
            
          （4）
            
          或
            
          （5）更合理（2分）因為前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如圖：
          方案一：

          試回答下列問題：
          （1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補充的玻璃儀器是
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是
          Ⅱ
          Ⅱ
          ，理由是
          按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質
          按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質
          ．
          （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥
          ．
          （4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ，
          CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
          CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
          ．
          方案二：

          請回答下列問題：
          （5）寫出由濾液C到沉淀Ⅱ的離子方程式
          H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
          H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
          ．
          （6）小組成員經過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因
          亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
          亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
          ，小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．
          （7）方案一和方案二，你認為哪種方案相對
          方案一
          方案一
          更合理，理由是
          酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
          酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          味精的主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na），谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
          某學�；瘜W興趣小組對此味精中NaCl的含量設計實驗方案進行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定． 他們設計的實驗方案如下：

          【實驗試劑】水、溶液B、稀硝酸等．
          【實驗過程】請回答下列問題：
          （1）該實驗的原理是通過測定
          氯化銀的質量
          氯化銀的質量
          ，計算樣品中氯化鈉的質量分數．
          （2）溶液B是
          AgNO3
          AgNO3
          （填溶質的化學式），操作Ⅰ的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （3）對沉淀進行洗滌的目的是
          洗去氯化鈉表面附著的雜質
          洗去氯化鈉表面附著的雜質
          ；若不進行洗滌操作，則測量結果會
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （4）通過計算，該味精中NaCl的質量分數為
          23.4%
          23.4%
          ，判斷
          不合格
          不合格
          （填“符合”或“不符合”）其包裝上的標注．
          （5）若溶液A的體積為100mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度為
          0.4
          0.4
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：
          請回答下列問題：? 
          （1）將合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。
          （2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：?????????????????????????????????????? 。
          （3）硫酸銅溶液經過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為???????? 、???????? 和過濾。
          （4）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為????????????  ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：???????????????????????????????????????????? 。
          （5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：????????????????????????????????????? 。
          （6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
          方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
           假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4∙5H2O），其實驗方案如下：
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         
。
          


          （2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：
          


          Ⅰ：                               
                  ；
          


          Ⅱ：                                                 
。
          


          （3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             
，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：                                            
。
          


          （4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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