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          已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)
          A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1＝Q2>Q
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1可以知道，2 mol SO2和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ，轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q1＝0.9Q，2 mol SO3在同一條件下只能轉(zhuǎn)化10%，則吸收的熱量為0.1Q kJ，Q2＝0.1Q，則Q>Q1>Q2
          考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的含義及平衡移動原理。
          點(diǎn)評：本題綜合考查化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式，只有正確理解熱化學(xué)方程式含義才能解決此題，難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
          O2
          O2
          H：
          Na2S
          Na2S

          （2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ．
          （3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
          ．
          （4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（F）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          如圖2中表示G的變化曲線是
          b
          b
          ．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
          0.0015mol?L-1?s-1
          0.0015mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知以下信息：
          ①1mol N2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量．
          ②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

N2（mol?L-1）
H2（mol?L-1）
NH3（mol?L-1）
          

          
起始時
3
3
0
          

          
2s末
2.6
1.8
0.8
          根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
          （1）用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
          0.6 mol?L-1?s-1
          0.6 mol?L-1?s-1

          （2）
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2+3H2 2NH3
          N2+3H2 2NH3

          （4）氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程
          釋放
          釋放
          （填“釋放”或“吸收”）能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          請回答下列問題：
          （1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
           
          ．
          （2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學(xué)式是
           
          ，請寫出C的一種用途
           
          ．
          （3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
           
          ．
          （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
          A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
          A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
          請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式
           
          ． 
          （5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．該反應(yīng)為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省紹興市第一中學(xué)高三回頭考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
          尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）
          ③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
          D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
          E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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