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          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
          (1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
          (2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________，
          肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
          (3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B 陰   0.05 
          【解析】
          (1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極；圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O，反應(yīng)消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動；
          答案為B；陰；
          (2)根據(jù)上述分析，陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮?dú)夂退�，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；
          (3)根據(jù)電極反應(yīng)2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH- =N2+4 H2O可知，Cu2O與N2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為2Cu2O~ N2H4~4 e-，當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g （0.1mol）Cu2O時，至少需要肼為0.05mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          (1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
          反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
          反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
          則反應(yīng)NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
          (2)溫度為T℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實(shí)驗(yàn)測得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)(ψ)隨著時間的變化曲線如圖所示：
          ①達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
          ③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
          (3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。
          ②B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_________(選填字母)。
          A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多
          C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)的活化能增大
          (4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分?jǐn)?shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中不正確的是
          A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
          B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
          C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
          D.常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　)
          A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
          B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
          C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S
          D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是
          A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
          B. C和E形成的化合物的水溶液呈堿性
          C. 簡單離子半徑D > B > C
          D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
          A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1
          B.在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
          C.平衡時，體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
          D.平衡時，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：
          （1）A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          （2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______，NaOH的物質(zhì)的量為_____。
          （3）C點(diǎn)加入的HCl溶液體積為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 
          A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)
          B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
          C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
          D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路
          B.a處通入氧氣，b處通氫氣
          C.電池放電后，OH-的物質(zhì)的量濃度減小
          D.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-=2O2-
          

			
          

			
          
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