Question

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)。

 

（1）I圖圓底燒瓶中反應的化學方程式是                              。

（2）II圖中褪色的是          （填a或b），燒杯中反應的離子方程式是            

                                                                              。

（3）①將Cu絲換成Fe絲，做III實驗，結果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的理由是                    。

a．Fe與Cu都是金屬元素          b．Fe的熔點比Cu高

c．Fe的密度比Cu小              d．Fe的金屬性比Cu強

②通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl₃）配制其溶液的方法是                              

                                                                    。

（4）將IV裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上降。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）        ，

     量筒內(nèi)液面上升的原因是                                               。

（5）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl₂生成，該反應的離子方程式是                                                         。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）b  Cl₂+2OH^―=Cl^―+ClO^―+H₂O                                                

（3）①d                                                       

②將FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

（4）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄  隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小。

（5）Cl^―+ClO^―+2H⁺=Cl₂↑+H_2­O