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        1. 某二元酸(化學(xué)式用H2A)表示,在水中的電離方程式是:

          H2A = H+ + HA-,    HA H+  A2    回答下列問題:

          (1)Na2A溶液呈         (填”酸性,中性或堿性”),理由是,用離子方程式表示:

                                                                                .

          (2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2,則0.1 mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

          (3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________

           

          【答案】

          (1)堿性, A2- + H2O  HA- + OH-

          (2)?,第一步電離的氫離子抑制了第二步的電離。(3)c(Na+)? c(HA-)? c(H+) ?c(A2-)?c(OH-)

          【解析】

          試題分析:(1)H2A的第一步電離是完全的,而第二步存在電離平衡,所以Na2A溶液呈堿性,這是由于A2水解導(dǎo)致的,水解方程式是A2- + H2O  HA- + OH-。

          (2)由于第一步電離的氫離子抑制了第二步的電離,所以0.1 mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L。

          (3)NaHA溶液中只存在電離平衡,則0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)? c(HA-)> c(H+) >c(A2-)>c(OH-)。

          考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對(duì)電離平衡的影響以及溶液中離子濃度的大小比較

          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)。注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),注重培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          HA的物質(zhì)的量

          濃度(mol·L-1)

          NaOH的物質(zhì)的量

          濃度(mol·L-1)

          混合后

          溶液的pH

              甲

          0.1

          0.1

          pH=a

              乙

          0.12

          0.1

            pH=7

              丙

          0.2

          0.1

            pH>7

              丁

          0.1

          0.1

            pH=10

            (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲ 

            (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

              A.前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D.無法判斷

            (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

            (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

              c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

          (Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:

                             

          回答下列問題:

            (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

              A.c( B2 )+c(HB )=0.1mol/L    B.c( B2 )+ c(HB )+c(H2B)=0.1mol/L

              C c(OH )=c(H+)+ c(HB )         D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          HA的物質(zhì)的量

          濃度(mol·L-1)

          NaOH的物質(zhì)的量

          濃度(mol·L-1)

          混合后

          溶液的pH

              甲

          0.1

          0.1

          pH=a

              乙

          0.12

          0.1

            pH=7

              丙

          0.2

          0.1

            pH>7

              丁

          0.1

          0.1

            pH=10

            (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。

            (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲ 

              A.前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D.無法判斷

            (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲ 

            (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

              c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

          (Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:

                             

          回答下列問題:

            (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

              A.c( B2 )+c(HB )=0.1mol/L    B.c( B2 )+ c(HB )+c(H2B)=0.1mol/L

              C c(OH )=c(H+)+ c(HB )         D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB )

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列問題:

          (1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是:______(用離子方程式或必要的文字說明)。

          (2)常溫下,已知0.1 mol·L1 NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______

          (3)0.1 mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 

              H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問題:

          (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。

          A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

          C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

          (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

                   0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:              

           

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