【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
A.裝置中通入的是a氣體是Cl2
B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣
C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體
【答案】D
【解析】
實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答。
A.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；
B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質吹出，故B正確；
C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；
D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；
所以本題答案：D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某學校實驗室濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃硫酸的物質的量濃度為____________。
(2)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL 0.500 molL-1稀硫酸。
①配制稀硫酸時，選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
②該學生需要用量筒量取__________mL，上述濃硫酸進行配制。
(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
①用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面：__________。
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：__________。.
(4)該同學將所配制的0.500 molL-1的硫酸溶液逐滴滴加到0. 500 molL-1 Ba(OH)2 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質量與加入硫酸體積關系如圖所示：
①該反應的離子方程式為_______________。
②充分反應后生成沉淀質量為4. 66 g，則消耗Ba(OH)2溶液的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水楊酸的結構簡式為
，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
已知：2RCH2CHO
�；卮鹣铝袉栴}：
（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。
（2）第③步的反應類型為____； D中所含官能團的名稱為______；
（3）第①步反應的化學方程式為______。
（4）E的分子式是______。
（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比是______。
（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結構簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCl3發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國某地粉煤灰中鎵含量豐富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外還含有A12O3、Fe3O4、SiO2等雜質。已知從粉煤灰中回收鎵的藝流程如圖甲所示。
信息：(i)轉型液中鎵以GaO2－的形式存在；
(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。
回答下列問題：
(1)濾渣A中一定含有的成分是___________。
(2)“氧化”過程中加入H2O2的目的是___________，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(3)洗脫液中還有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+濃度為1.4×10－4mol/L，列式計算當Fe3+恰好沉淀完全時[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否開始沉淀___________。
(4)流程圖中兩次調節(jié)pH的目的分別是___________。
(5)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖乙所示①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負”)。②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式為___________。
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)
(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取濃硫酸的體積為________mL；(保留2位有效數(shù)字)
②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切；
③在轉移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________；
④下列操作會使配制的稀硫酸物質的量濃度偏大的是________；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線
C．移液時玻璃棒在刻度線以上
D．定容觀察液體時俯視刻度線
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是( )
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應中的能量變化可用如圖來表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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