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          工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅的原因是              。
          (2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
          (3)要得到硝酸銅晶體，應(yīng)選用                                     。
          (4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出                                        性。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)銅與硝酸直接反應(yīng)會(huì)有氮的氧化物生成，既產(chǎn)生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成CuO，CuO與HNO3反應(yīng)沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率
          (2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重
          (3)結(jié)晶法(或重結(jié)晶法)
          (4)酸
          (1)銅與硝酸直接反應(yīng)會(huì)有氮的氧化物生成，既產(chǎn)生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣中灼燒生成CuO，CuO與HNO3反應(yīng)沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，稀硝酸揮發(fā)性小，且稀硝酸和氧化銅反應(yīng)同樣生成硝酸銅。(3)由于得到的是硝酸銅溶液，因此要得到晶體需濃縮結(jié)晶。(4)硝酸與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成了硝酸銅和水，沒有化合價(jià)變化，因此體現(xiàn)了硝酸的酸性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
          A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑
          B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑
          C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水
          D．液氨氣化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
          甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    �。篗gO、NO2、N2
          （1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。
          查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

          （2）實(shí)驗(yàn)過程
          ①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________
          ②稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
          ③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
          ④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 
          ⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
          ① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。
          ② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。
          ③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
          ①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          （填化學(xué)式）。
            
          圖a                                       圖b
          ②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
          （2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe(NO3)3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。
          ①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
          ②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
          限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器。
          可能影響因素
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          溶液的酸堿性
          		取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。
          		棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。
          鹽的濃度
          		                          
                                    
          		                          
                                    
                   
          		                          
                                    
          		                          
                                    
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：
          實(shí)驗(yàn)操作
          		現(xiàn)象
          Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸
          		產(chǎn)生氣體
          Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提
          		 
          Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱
          		A裝置中產(chǎn)生無色氣體
          E裝置中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體
          Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣
          		E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深
          Ⅴ.一段時(shí)間后
          		C裝置中白色沉淀溶解
           
          試回答下列問題：
          (1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D裝置的作用是                                                。
          (2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是                                  ，操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是                                。
          (3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是                                。
          (4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是                                。
          (5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式說明)                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

          I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
          II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
          （1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是                                         。
          （2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
          （3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
          i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
          ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
          iii．NO—2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）
          據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
          ①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
          ②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
          丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          ①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
          ②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：                           。
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是（  ）
          A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集
          B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集
          C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集
          D．立即用排水法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO2形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是
          A．1∶5B．1∶4
          C．1∶3D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

          文獻(xiàn)記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。
          Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。
          Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
          甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
          實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          打開彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾。
          		 
          打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
          		無明顯現(xiàn)象。
          加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。
          		①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
          ②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余。
           
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 　。 
          (3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。 
          (4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號(hào))　　　。 
          A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液
          

			
          

			
          
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