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          在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　�。�
          A．煉鋼B．食物腐敗C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          工業(yè)煉鋼，增大反應速率可增大鋼的產(chǎn)量，而食物的腐敗、鋼鐵腐蝕以及塑料老化等，應減小反應速率，以減小資源的損耗，避免浪費，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：
           
          		鋅的質(zhì)量/g
          		鋅的形狀
          		溫度/℃
          		溶解于酸所花的時間/s
          A
          		2
          		薄片
          		5
          		400
          B
          		2
          		薄片
          		15
          		200
          C
          		2
          		薄片
          		25
          		100
          D
          		2
          		薄片
          		35
          		50
          E
          		2
          		薄片
          		45
          		25
          F
          		2
          		粉末
          		15
          		5
          　　試求：
          　�。�1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
          　�。�2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率你能得出什么結論？
          　�。�3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？
          　�。�4）對比結果B與F，解釋F為什么那么快？
          　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（   ）
          A.平衡向正反應方向移動
          B.平衡不發(fā)生移動
          C.無法判斷平衡移動方向
          D.C的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO和NO2都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應生成氮和二氧化碳氣，2NO+2CO=N2+2CO2，對此反應，下列敘述正確的是（雙選）……（ ） 
          A．使用催化劑能加快反應速率 B．改變壓強對反應速率沒有影響 
          C．冬天氣溫低，對人危害更大 D．外界任何條件怎樣改變，均對此化學反應速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁與過量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
          A．升高溫度B．加入醋酸鈉
          C．加入少量CuSO4D．加入濃度較小的硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列情況能夠降低該反應速率的是（　�。�
          A．縮小容器體積B．及時移走D氣體
          C．降低溫度D．增加氣體A的用量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　�。�
          A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強
          B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強
          C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量
          D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的根本因素是（　�。�
          A．溫度和壓強
          B．化學反應的平衡常數(shù)的大小
          C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
          D．化學反應進行的限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
          I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
          實驗編號反應物催化劑
          ①10mL2%H2O2溶液無
          ②10mL5%H2O2溶液無
          ③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          ④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          ⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
          （2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

          Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
          （1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
          （2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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