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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          能證明氟化氫是弱電解質的事實是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：證明氟化氫是弱電解質，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質對照判斷，以此解答該題．
          解答：解：A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強，與元素的非金屬性強弱有關，不能證明為弱電解質，故A錯誤；
          B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產生，只能說明硫酸難揮發(fā)，氫氟酸易揮發(fā)，不能證明為弱電解質，故B錯誤；
          C.100ml 0.1 mol?Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol?Lˉ1，說明氫氟酸部分電離，可證明為弱電解質，故C正確；
          D．在氫氟酸中滴加NaOH溶液，溶液導電性增強，由于溶液濃度未知，則不能證明是弱電解質，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用實驗確定某酸HA是弱電解質．甲乙兩個同學由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學有pH試紙，乙同學有鋅粒，請補全兩同學的方案（包括能證明HA是弱電解質的實驗現象結論）：
          （1）甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
          ②
          用pH試紙測出該溶液的pH值
          用pH試紙測出該溶液的pH值
          能證明HA是弱電解質的實驗結論是
          若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸
          若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸

          （2）乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
          ②
          分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數即可）
          分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數即可）
          ；
          ③
          各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒
          各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒
          ；能證明HA是弱電解質的實驗結論是
          HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過量鋅反應產生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說明HA是弱電解質
          HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過量鋅反應產生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說明HA是弱電解質

          （3）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
          ①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8   
          ②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
          ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
          ④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1  
          ⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH
          ⑥0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          亞硝酸（HNO2）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊）
				題型：021
			
          

						
          

          能證明HF是弱電解質的事實是
          

          [　　]
          

          A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性是最強的
          

          B．0.5 mol/L的氟化鈉溶液，其pH大于7
          

          C．濃硫酸中加入氟化鈉固體，有氟化氫氣體產生
          

          D．0.1 mol/L的氫氟酸的pH大于1
          

          

			
          

			
          
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