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          【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是
          A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B依次 是H20、蛋白質(zhì)
          B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含 量，則a、b、c依次是0、
          C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此a是最基本的化學元素
          D. 活細胞中，數(shù)量最多的元素是圖2中的c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】細胞鮮重中含量最多的化合物是水，其次是蛋白質(zhì)，因此若1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O和蛋白質(zhì)，A正確；人體活細胞中含量最多的元素是O，其次是C、H，因此圖2表示活細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H，B正確；地殼與活細胞中含量最多的元素都是a氧元素，但是碳元素是最基本元素，C錯誤；活細胞中數(shù)量最多的元素是H，對應圖2中的c，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol 反應
          乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應
          丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
          C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：
          已知:25℃時,部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 如下表所示。
          金屬陽離子
          Fe3+
          Fe2+
          Mn2+
          開始沉淀的pH
          2.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.7
          9.8
          (1)“浸錳”過程中 Fe2O3與SO2反應的離子方程式為 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。
          寫出ⅱ的離子方程式：_______________________。
          ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……
          (2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________ (填離子符號)。
          (3)寫出“氧化”過程中MnO2 與Fe 2+反應的離子方程式：___________。
          (4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是；_____濾渣Ⅱ的成分是______ (寫化學式)；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度不宜太高的原因是______________。
          (5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式：__________________ 。
          (6)生成的 MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )
          A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
          B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
          C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
          D. SO2有漂白性，可用來加工食品，以使食品增白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
          A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成
          B. 在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
          C. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色
          D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是
          A. C2H4和C4H8 B. 烷烴和環(huán)烷烴
          C. C3H7Cl與C5H11Cl D. 正丁烷和異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是
          A. 0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質(zhì)的量可能會達到0.35mol
          B. 從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降
          C. 當△H不變時，反應將達到平衡
          D. 向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是
          A. 堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點低
          B. 堿金屬都可以保存在煤油中
          C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物
          D. 堿金屬與水反應，均漂浮在水面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為
          A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 鑭系元素 D. 第ⅢB族
          

			
          

			
          
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