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          【題目】下列含有共價鍵的化合物是（ ）
          A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以選項A正確，B中含有離子鍵和極性鍵，C中含有非極性鍵，D中含有離子鍵，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探宄實驗：
          (1)如左下圖l為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_______，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過______mol電子。
          (2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_______。
          (3)如上如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為______________。
          (4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液，一段時間后，若某電極質量增重1.28 g，則此時溶液的氫離子濃度為__________。（假設溶液體積無變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
          A．同系物間有相似的化學性質
          B．同分異構體間有相似的化學性質
          C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物
          D．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題： 

          （1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接a．
          （2）U形管中所盛試劑為 ．
          （3）裝置③中CCl4的作用是 ．
          （4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在裝置③之后再連接一個裝置③．當觀察到現(xiàn)象時，確保結論正確．丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成 ， 如果觀察到的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
          B. 檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
          C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          D. 滴定管、移液管在使用前要用待裝潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( )。
          A. C B. F C. S D. Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
          【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：
          （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
          （2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液
          的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.40
          19.95
          則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）
          ②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。
          【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：
          醋酸濃度
          (mol·L－1)
          0.001 0
          0.010 00
          0.020 0
          0.100 0
          0.200 0
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.83
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是_________________。
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。
          （5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。
          【醋酸電離的應用】
          （6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共8.96 L，質量為12.8 g，則兩種氣體的物質的量之和為_______mol，其中CO2為_______mol，CO的質量分數(shù)_______，混合氣體的摩爾質量為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物．
          （1）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式： ．
          （2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是 ．
          （3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示．則ClO2的有效氯含量是 ．
          

			
          

			
          
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