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          【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：
          下列說法正確的是
          A. 圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)
          B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
          C. 過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵
          D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
          B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g)  xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. x＝1
          B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1
          D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀土元素（鈰等金屬）是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國(guó)著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級(jí)萃取理論，被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”。
          （1）完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。
          （2）氧的原子核外共有______個(gè)電子亞層，H2O 的空間構(gòu)型為______；
          （3）若反應(yīng)中有 52g Ce（OH）4 生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；
          （4）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱______；
          （5）取上述反應(yīng)得到的 Ce（OH）4 樣品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為 Ce3+），消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中 Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：
          根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是( )
          A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
          B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用
          C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為
          D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
          A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
          B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W＞X
          C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸
          D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          a
          2
          b
          c
          d
          e
          3
          f
          g
          h
          i
          j
          （1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號(hào)）。
          （2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。
          （3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。
          （4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號(hào)）。
          （5）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A.在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.在（t1+10）min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1
          D.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。
          （1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：
          實(shí)驗(yàn)探究
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          結(jié)論分析
          探究一
          將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
          ①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化。
          ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。
          證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
          探究二
          將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
          證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3
          （2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液。
          ①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(1片0.5克)濁液濾液配成1L待測(cè)液
          步驟③濁液脫色后進(jìn)行___(填標(biāo)號(hào))操作才能得到溶液。
          A. B.
          C. D.
          ②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。
          ③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是___。
          ④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
          （3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度
          方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。
           
          ⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。
          方法二：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。
          ⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：___。
          ⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是 ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為
          A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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