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          下列推斷合理的是（   ）
          A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
          B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則
           c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
          C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中
           2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
          D．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成兩種固體，其中一種是淡黃色的固體X，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）。
          （2）B的氫化物沸點(diǎn)比D的氫化物沸點(diǎn)高，原因是                      。
          （3）物質(zhì)X的電子式     ，它與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
          （4）實(shí)驗(yàn)室制取E單質(zhì)的離子方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2， X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子．
          （1）該融雪劑的化學(xué)式是         ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是         。
          （2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的電子排布式             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的立體構(gòu)型名稱為        。
          （3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)��；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
          A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
          C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的
          A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1 5分）
          原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個(gè)。回答下列問題：
          （1）X能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為         ；在熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為         、         。
          （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X—H         Y—H，鍵能關(guān)系為
          X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
          （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
          （4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于         晶體。
          （5）W的價(jià)電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學(xué)方程式              。
          （6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學(xué)鍵類型，任寫兩種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道
          B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
          C．同一原子中，1s、2p、4p電子能量逐漸降低
          D．同一原子中，2p．3p．4p能級的軌道數(shù)依次增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)
          B．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
          C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大
          D．元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價(jià)化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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