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          【題目】下列過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是
          A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶于水C.干冰升華D.NH4Cl分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，有共價(jià)鍵被破壞，也有共價(jià)鍵形成，故A正確；
          B．NaOH溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子和氫氧根離子，有離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；
          C．干冰是分子晶體，干冰升華只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
          D．NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵被破壞，N原子和H原子之間的共價(jià)鍵也被破壞，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含有氯氣分子，又含有氯離子的是
          A.氯氣B.氯水C.稀鹽酸D.氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為（ ）
          A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
          C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （�。�
          A. Na+、SO42-、AlO2-、K+ B. SO42-、K+、Cl-、CO32-
          C. NH4+、Cl-、SO42-、K+ D. K+、SO42-、Cl-、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫(huà)出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)：78℃)；b-銅絲；c-無(wú)水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．
          （1）簡(jiǎn)述乙方案的優(yōu)點(diǎn)：________________________________________；
          （2）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________；
          （3）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________；
          （4）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與(3)相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣
          B. 聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔
          C. Cl－和Cl2均有毒
          D. Cl－和Cl2均呈黃綠色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 漂粉精的主要成分為次氯酸鈣
          B. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
          C. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2、HCl廢氣
          D. Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
          A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。
          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）
          ①寫(xiě)出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________
          ②為研究不同條件下對(duì)上述反應(yīng)( Ⅱ )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得l0min內(nèi)v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
          時(shí)間
          濃度(mol/L)
          物質(zhì)
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
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          0.032
          0.034
          0.017
          ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_________
          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          B．v正（N2）= v正（NO）
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          ②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______ (保留兩位小數(shù))；
          ③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是________。
          （3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。
          ①該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”）。
          ②若催化劑的表面積S1 >S2，在圖中畫(huà)出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。____
          

			
          

			
          
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