Question

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導．1869年，俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質和化合物)的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動．人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表． 二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式． 根據(jù)以上材料，完成下列問題： (1) 門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？________． [　　] A． 原子序數(shù)的遞增 B． 相對原子質量的遞增 C． 核外電子排布 D． 質子數(shù)的遞增 (2) 元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？ (3) 門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	決定元素原子得失電子能力、主要化合價、原子半徑的因素是原子核外電子的數(shù)量，即原子序數(shù)，而與原子核內的中子數(shù)無關．
(3)	答案：在當時已知的元素中，多數(shù)元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)基本相等或差別不大． 　　思路解析：了解元素周期律的發(fā)展史，根據(jù)原子的結構與元素周期律的關系可解答本題．