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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列方程式不正確的是
          A.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
          B.乙醇在催化劑存在的條件下被氧氣氧化的化學方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
          C.向銅粉與稀硫酸的混合物中通熱空氣制硫酸銅溶液的化學方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          D.將過量CO2通入NaClO溶液的離子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故A正確；
          B．乙醇在催化劑存在的條件下被氧氣氧化生成乙醛和水，化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故B正確；
          C．向銅粉與稀硫酸的混合物中通熱空氣制硫酸銅溶液，氧氣在酸性條件下將銅氧化，化學方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故C正確；
          D．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，將過量CO2通入NaClO溶液生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式:CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號或文字填空。
          （1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。
          ①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于___(填字母代號，下同)。
          a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
          ②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是___。
          a.銅 b.石墨 c.二氧化硅
          ③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和___。
          a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿
          ④高鐵軌道建設鋪設的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。
          （2）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。
          ①控制燃煤產生的___(填化學式)排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成。
          ②煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH)，該反應的化學方程式為___。煤的干餾屬于__(填“化學變化”或“物理變化”)。
          （3）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。
          ①人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為___、糖類和蛋白質。
          ②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是___。
          ③泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物質名稱)反應釋放出了氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制備丁基橡膠、聚異丁烯塑料等。下列關于異丁烯的說法錯誤的是（ ）
          A.異丁烯發(fā)生加聚反應生成聚異丁烯
          B.異丁烯在一定條件下可以和氫氣發(fā)生加成反應，加成產物的二氯代物有3種
          C.異丁烯與HCl在一定條件下能發(fā)生加成反應且只能得到一種加成產物
          D.異丁烯和環(huán)丁烷（）互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
          （1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
          OA：___________ ； BC：_____________；
          （2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
          （3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
          （4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
          C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某廠生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法中正確的是（ ）
          A.左邊的電極為電池的正極，a處通入的是甲醇
          B.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
          C.電池的負極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          D.電池的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）
          A.與鹽酸恰好完全反應時，
          B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
          C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
          D.時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質銀。該工廠設計回收單質銀的工藝流程如下
          已知： i．NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請回答下列問題
          （1）“粉碎”的目的為_____；
          （2）“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___，發(fā)生反應的離子方程式為______________；
          （3）“浸出”時，所加 NaClO可用_____（填選項字母）代替，但此法的缺點是_______；
          a．HNO3 b．NaCl c．Na2S
          （4）“溶解”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          （5）“還原”時，N2H4H2O對應的產物為N2．此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
          

			
          

			
          
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