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          下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是（　�。�
          
                
          A、SiO2＜CO2B、CCl4＜CF4C、HF＞HID、NaCl＜HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較：一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；同種類型的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；據(jù)此分析．
          解答：解：A、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篠iO2＞CO2，故A錯(cuò)誤；
          B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，正確順序應(yīng)為：CCl4＞CF4，故B錯(cuò)誤；
          C、HF與HI都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點(diǎn)較高，所以順序?yàn)椋篐F＞HI，故C正確；
          D、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋篘aCl＞HCl，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查不同晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體和不同晶體熔沸點(diǎn)高低比較的方法和角度．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
          （3）下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
          B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
          C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
          D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
          ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個(gè)σ鍵，
           
          個(gè)π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：
           
          ．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
          


          ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
          


          ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
          


          ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
          


          


          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=         
cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
          


          （3）下列說(shuō)法正確的是           
_。
          


          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

          


          B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F  
          


          C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
          


          D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
          


          E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
          


          （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
          


          


          ① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           
。
          


          ② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含          
個(gè)σ鍵，          
個(gè)π鍵。
          


          ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
            
            
                
          元素編號(hào)
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		      
          d
                       		      
          e
                       		      
          f
                       		      
          g
                       		      
          H
                       		  
            
                
          原子半徑
                       		      
          0.037
                       		      
          0.071
                       		      
          0.075
                       		      
          0.082
                       		      
          0.102
                       		      
          0.143
                       		      
          0.152
                       		      
          0.186
                       		  
            
                
          最高價(jià)或最低價(jià)
                       		      
          +1
                       		      
          －1
                       		      
          －3
                       		      
          +3
                       		      
          －2
                       		      
          +3
                       		      
          +1
                       		      
          +1
                       		  
           
            
          （1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。
            
            
                         
          ⅠA族
                       		      
          ⅡA族
                       		      
          ⅢA族
                       		      
          ⅣA族
                       		      
          ⅤA族
                       		      
          ⅥA族
                       		      
          ⅦA族
                       		      
          0族
                       		  
            
                
          第一周期
                       		                             
            
                
          第二周期
                       		                                                                          
            
                
          第三周期
                       		                                                                          
           
            
          （2）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃、易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。
            
               ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的反應(yīng)方程式：            。
            
          ②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學(xué)式是：          。
            
          （3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個(gè)數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式：            。
            
          A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無(wú)色氣體，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                   
            
           。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。
            
          （4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點(diǎn)應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想不正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是                        .
          

			
          

			
          
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