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          “酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　�。�
          A．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化
          B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
          C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)
          D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
          B．硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；
          C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，應(yīng)用硝酸銀，用稀硫酸酸化，可生成硫酸銀沉淀，故C錯(cuò)誤；
          D．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
          （2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學(xué)式表示，下同）
          （3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
          A．均存在電離平衡和水解平衡
          B．存在的粒子種類相同
          C．c（OH-）前者小于后者
          D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是______；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
          （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是（　　）
          A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是______．
          （2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2，產(chǎn)生CO2的原因是______（寫(xiě)離子方程式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的（   ）
          A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大
          B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小
          C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
          D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來(lái)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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