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          下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．在原電池中，電子由正極流向負(fù)極
          C．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)A正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：
          （1）由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。
          （2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
           
          （2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

          ① 電源的M端為      極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                     。
          ② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
          ③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為       mL 。
          （3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應(yīng)式                   ，

          甲醇燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是
          A．化合價(jià)的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．氧化還原反應(yīng)D．電能的儲(chǔ)存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。
          A．通人CH4的電極為負(fù)極
          B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
          D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是
          A．這是電解NaOH溶液的裝置
          B．電子由Fe流向Pt
          C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
          D．Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (共8分)燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
          （1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4 + 2O2 + 2KOH ="=" K2CO3 + 3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4 + 10 OH- - 8e- ==  CO2-3 + 7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的        （填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：                                    
          （2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
          (1)若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_(kāi)___________________________，
          負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________;
          (2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)________g。
          (3)還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。
          電池總反應(yīng)式為 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中正確的是     
                           
          A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
          B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
          C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
          D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說(shuō)法正確的是
          A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋
          B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)
          C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．該電池的負(fù)極材料是鋅片
          

			
          

			
          
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