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          （12分）某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1
min時到達平衡，依圖所示：
          


          


          ⑴ ①該反應的化學方程式是_____________________。
          


          ②在t1 min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________
          


          A．X、Y、Z的反應速率相等
          


          B．X、Y的反應速率比為2︰3
          


          C．生成3 mol Y的同時生成1 mol Z
          


          D．生成1 mol Z的同時生成2 mol X  [來源:Z#xx#k.Com]
          


          ⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為：__________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應的平均速率v（H2）= __________。
          


          ②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (12分)．（1）2X3Y+Z       
平衡      D
          


          （2） 36.8 kJ       0.6/t1  mol·L-1·min-1      
乙
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
          WO3 （s）+3H2 （g）
          高溫
          W （s）+3H2O （g）        
          請回答下列問題：
          （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0.5L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則H2的平均反應速率
          0.3 mol/（L?min）
          0.3 mol/（L?min）
          ；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          c3(H2O)
          c3(H2)

          （2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為
          正反應吸熱
          正反應吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”） 反應．
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．混合氣體的總壓強保持不變       B．v正（H20）=v正（H2）
          C．混合氣體的密度保持不變         D． 混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g） 
          1400℃
          約3000℃
          WI4 （g）．下列說法正確的有
          BD
          BD
          ．
          A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2（g）和CO2（g），發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其起始濃度如下表所示．測得平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%．下列判斷正確的是（　　）
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mo/L
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在2L密閉容器（恒容）中進行反應 2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），開始充入A 1mol，B 3mol，2s后測得容器內(nèi)氣體壓強為原先的1.2倍．2s末用A表示的反應速率及D的物質(zhì)的量分別為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
          （Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
          標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
           
          ．
          （Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
          （1）利用此反應可設(shè)計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
           
          ．
          （2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
          

          


          
時間/S
c（CO2）mol/L
c（H2）mol/L
          

          
0
1.00×10-1
3.00×10-1
          

          
1
8.50×10-2
2.55×10-1
          

          
2
6.50×10-2
1.95×10-1
          

          
3
5.50×10-2
1.65×10-1
          

          
4
5.00×10-2
1.50×10-1
          

          
5
5.00×10-2
1.50×10-1
          請回答下列問題
          ①在上述條件下反應能自發(fā)進行，則反應的△H
           
          0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=
           
          ．
          ②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
          c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
           
          （正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
          ③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
           
          （增大、減小或不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省等六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
          


          N2(g)＋O2(g)
2NO(g)
ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0。
          


          請回答：
          


          （1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) O2+2NO(g)  ΔH2  ΔH=             
（用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；
          


          （2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則NO的反應速率                
；
          


          （3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；
          


          A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
          


          B．混合氣體密度不變
          


          C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          


          D．2v正(N2)＝v逆(NO) 
          


          （4）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為  
      反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是         ；
          


          


          （5）T ℃時，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N2在混合氣體的體積百分數(shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          


           
          

			
          

			
          
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