Question

【題目】某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減�。�已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（ ）
A.A線是AgCl的溶解平衡曲線
B.坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C.m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.n點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數(shù)得到數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故A正確； B．坐標點p（8，4），與平衡線相比較，c（Cl﹣）較小，是AgCl的不飽和溶液，故B正確；
C．m點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，故C正確；
D．因為n點在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態(tài)，不存在生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．
A．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數(shù)得到數(shù)值越小，以此判斷；
B．坐標點p（8，4），與平衡線相比較，c（Cl﹣）較�。�
C．m點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液；
D．n點時存在溶解平衡，為飽和溶液狀態(tài)．