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          某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽(yáng)離子是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)各離子的性質(zhì)，判斷加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)，注意Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，以及Al3+生成AlO2-的性質(zhì)．
          解答：解：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子中，若向其中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，過濾后濾渣中含有
          Mg（OH）2和Fe（OH）3，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Mg2+和Fe3+，
          故選AC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)，題目難度不大，注意加入NaOH后所發(fā)生的反應(yīng)，注意各離子的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是
          Fe2+、Fe3+、H+
          Fe2+、Fe3+、H+
          ．
          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
          B、C
          B、C
          ；
          A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+ D．Cu2+
          （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ的名稱是
          過濾
          過濾
          ，操作Ⅱ的名稱是
          洗滌
          洗滌
          ．
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          ；
          （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
          a．稱取2.850g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
          c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250 mL容量瓶
          250 mL容量瓶
          ．
          ②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式（如圖2），最合理的是
          b
          b
          ．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）
          ③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.975
          0.975
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。
          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是                ；
          A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+
          （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：
          回答下列問題：
          ①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的
          方法為                                 。
          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
          ③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。
             （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
          （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。
          ②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
          A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
          ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）
           
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________________。
          (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________；
          A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
          (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。
          ②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                     ；
          (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
          a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
          c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。
          ②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

          ③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆廣東省中山市高一上學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是
          


          A．Mg2+ 　　　　　　B．Fe2+ 　　　　　　C．Fe3+　　　　　　 D．Al3+
          


           
          

			
          

			
          
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