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          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是   （　　）。
          A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
          B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
          C．SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
          D．SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】從原料的量、SO2的轉(zhuǎn)化率為50%可知，1 mol SO2完全反應(yīng)放出熱量98.3 kJ，故熱化學(xué)方程式為SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，從而判斷出選項(xiàng)B、C、D都錯(cuò)；SO2氧化為SO3的反應(yīng)放熱，故SO3分解過程為吸熱，可得2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)創(chuàng)新訓(xùn)練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是   （　�。�。
          選項(xiàng)XYZ甲乙
          AH2SiCl2SiCl4HCl
          BMgCO2CO2MgO
          CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
          DCl2N2H2NH3HCl
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 （　　）。
          A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋
          B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
          C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
          D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。
          則下列結(jié)論正確的是   （　　）。
          A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
          B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g）   2Z（g）
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
          回答下列問題：
          （1）L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________（填字母代號(hào)）。
          a．＋99.7 kJ·mol－1           b．＋29.7 kJ·mol－1
          c．－20.6 kJ·mol－1           d．－241.8 kJ·mol－1
          （4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測(cè)正確的是   （　　）。
          A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
          B．原子半徑：X<Y<Z
          C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)
          D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）。
          A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋
          B．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%
          C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g
          D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，其中的實(shí)驗(yàn)用品均能用到且正確的是   （　　）。
          選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)用品
          A銅絲在氯氣中燃燒坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
          B鋁熱反應(yīng)鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3
          C實(shí)驗(yàn)室制備氨氣試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca（OH）2
          D用KMnO4晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
           
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案