Question

控制適合的條件，將反應2H⁺+H₃AsO₄+2I^-═H₃AsO₃+I₂+H₂O設計成如圖所示的原電池．
下列判斷不正確的是（　�。�

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極為正極

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，向甲中加入OH^-，鹽橋中陰離子向乙池運動

Answer 1

分析：反應2H⁺+H₃AsO₄+2I^-═H₃AsO₃+I₂+H₂O設計成原電池，As元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則乙中為負極發(fā)生的氧化反應，甲中為正極發(fā)生的還原反應，以此來解答．

解答：解：A．因I元素的化合價升高，則乙中為負極發(fā)生的氧化反應，故A正確；
B．As元素的化合價降低，甲中為正極，故B正確；
C．電流計讀數(shù)為零時，不在產生電流，則反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D．電流計讀數(shù)為零后，向甲中加入OH^-，H₃AsO₃+I₂+2OH^-═H₂O+H₃AsO₄+2I^-，則甲為負極，鹽橋中陰離子向甲池運動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池，注意利用氧化還原反應來分析發(fā)生的電極反應，選項D為解答的難點，題目難度中等．