Question

某工業(yè)反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水．經分析，液體中C、H、O原子數之比為16∶42∶5．

(1)若混合液中只含兩種混合物組分，則所有可能的組合是：________．

(2)若混合液中含有三種組分，在628 g混合液中有1 mol　H₂O，此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)答案：乙醚和乙醇、乙醚和水

　　解析：乙醚(C₄H₁₀O)中：N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶40∶4

　　乙醇(C₂H₆O)中：N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶48∶8

　　可見，乙醚和乙醇按物質的量1∶3混合，所得液體中，N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶42∶5．

　　此外，乙醚中摻入等物質的量的水(H₂O)，所得液體中，N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶(40＋2)∶(4＋1)＝16∶42∶5．

　　乙醇和水混合，則不符合要求．

　　(2)答案：乙醚：7 mol；乙醇：2 mol

　　解析：為計算方便，認定該混合物寫成C₁₆H₄₂O₅．則1 mol該有機物質量為314 g，628 g該有機物即為2 mol，共含32 mol　C、84 mol　H、10 mol　O．

　　設628 g混合物中含a mol　C₄H₁₀O、b mol　C₂H₆O，由于n(H₂O)＝1 mol，則：

　　　解之

　　即乙醚為7 mol，乙醇為2 mol．

　　思路導引：(1)兩兩組合共有三種可能：

　　(2)可根據原子守恒列方程式求解．