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          下列有關(guān)說法正確的是
          A．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵
          B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水
          C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應
          D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、鐵是較活潑的金屬，其冶煉是通過還原劑還原得到的，但其反應不一定是置換反應，例如CO還原氧化鐵的反應就不是置換反應，A不正確；B、通過蒸餾的方法從海水中獲得淡水，而不是電解，B不正確；C、溴在海水中是以離子的形成存在的，利用氧化劑可以將溴離子氧化生成單質(zhì)溴，因此海水提溴的過程中一定發(fā)生氧化還原反應，C不正確；D、貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和CO2。氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水反應生成氫氧化鎂。氫氧化鎂溶解在鹽酸中生成氯化鎂和水。電解熔融氯化鎂即得到金屬鎂，因此該過程中沒有涉及到置換反應，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(    )
          ①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
          A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：
          ①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
          ②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
          ③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。
          已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
          2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
          2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
          （1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                  。
          （2）步驟④中加入的指示劑為              。
          （3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或描述中，錯誤的是
          A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
          B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
          C．冷卻結(jié)晶時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
          D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是
          A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
          B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
          C．金屬鈉著火，應立即用沙子滅火
          D．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
          步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
          再重復步驟二兩次。
          請回答下列問題：
          （1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、    、搖勻。
          （2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
          （3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                              ,即到達滴定終點。反應的離子方程式：                                         
          （4）滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		待測溶液的體積/mL
          		標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.05
          		21.04
          2
          		25.00
          		1.50
          		24.50
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.21
           
          實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
          （5）根據(jù)步驟二填空：
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察       。
          A．滴定管內(nèi)液面的變化
          B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對以下實驗裝置圖的說法正確的是
          A．利用圖①裝置做噴泉實驗
          B．利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
          C．實驗室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣 
          D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

          己知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。
          （1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：                                
          （2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
          （3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
          （4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
          ②                                            
          （5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、                  。
          （6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                          。
          

			
          

			
          
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