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          某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4組成，已知CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶液不顯電性，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來計算．
          解答：解：CNa+=0.4mol/L，CAl3+=0.2mol/LC Mg2+=0.1mol/L，CCl-=0.3mol/L，設SO42-的物質(zhì)的量濃度為x，
          由電荷守恒可知，
          0.4mol/L×1+0.2mol/L×3+0.1mol/L×2=0.3mol/L×1+x×2，
          解得x=0.45mol/L，
          故選C．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

          （1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
          Na2CO3
          Na2CO3
           （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
          除去CO2中的水蒸氣
          除去CO2中的水蒸氣
          ．
          （2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定．
          ①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
          液面
          液面
          上升，則裝置氣密性良好．
          ②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
          體積
          體積
            （填“體積”或“質(zhì)量”）．
          （3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
          ①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
          過濾
          過濾
          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
          稱量
          稱量
          ．
          ②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
          106y
          197x
          ×100%
          106y
          197x
          ×100%
          ．
          （4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）
          2：1
          2：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河東區(qū)二模）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
          實驗I：制取NaClO2晶體
          己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置進行實驗．

          （1）裝置③的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；裝置①的作用是
          吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣
          吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣
          ．
          （2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；裝置④中制備ClO2的化學方程式為
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ．
          （3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③
          用38℃～60℃熱水洗滌
          用38℃～60℃熱水洗滌
          ；④低于60℃干燥，得到成品．
          實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
          設計如下實驗方案，并進行實驗：
          ①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
          （4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
          滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          ．
          （5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
          22.625cV
          m
          %
          22.625cV
          m
          %
          （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
          （6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
          實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
          已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進行實驗．

          （1）裝置③的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
          2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
          2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
          ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ．
          （3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
          用38℃～60℃熱水洗滌
          用38℃～60℃熱水洗滌
          ；④低于60℃干燥，得到成品．
          實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
          設計如下實驗方案，并進行實驗：
          ①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：Cl
          O
          -
          2
          +4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2
          O
          -
          2
          ═2I-+S4
          O
          2-
          6
          ．
          （4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
          滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          ．
          （5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
          90.5cV
          4m
          %
          90.5cV
          4m
          %
          （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
          （6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江蘇省常州市高二期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
          


          


          圖1                                      
圖2   
          


          （1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的         
 (填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是            
。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是           。
          


          （2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定。
          


          ①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的         上升，則裝置氣密性良好。
          


          ②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的         
  (填“體積’’或“質(zhì)量’’)。
          


          （3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
          


          


          ①操作I涉及的實驗名稱有          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、         。
          


          ②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為            
。
          


          （4）標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50
mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

          


           請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          


          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （Ⅱ）（4分）
          


          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          


          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          


          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          


          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。
          


          


          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
          


              所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          


              驗結(jié)果記錄如下：   
          


          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          


          其原因可能是　　　　　　　　
。
          


          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          


          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          


          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          


          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          


          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
          


          c＝　　　　　    
　　　 。
          


          （Ⅲ）（15分）
          


          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          


          的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          


          （填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          


          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          


          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          


          　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　    　。
          


           
          

			
          

			
          
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