Question

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)、H₂(g)和CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ/mol;
H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)　ΔH₂="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₃="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH=　　　　,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。 
②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)　　　　(填編號(hào))。 
a.v_正(CO)∶v_逆(H₂)=1∶1
b.碳的質(zhì)量保持不變
c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
d.容器中的壓強(qiáng)不變
③在容積不變的密閉容器中進(jìn)行①反應(yīng),可以使c(CO)增大的是　　　　。 
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H₂(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),得到如下2組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為　                     。 
②向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂,達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

(1)①+131.3 kJ/mol　　變大
②abcd�、踑c
(2)①0.16 mol/(L·min)　②變小

(1)①根據(jù)蓋斯定律,可得ΔH="+131.3" kJ/mol,為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)變大;②a項(xiàng),生成CO的速率等于生成H₂的速率又等于消耗H₂的速率,正確;b項(xiàng),碳的質(zhì)量保持不變,則氣體的量不變,正確;c項(xiàng),CO的生成速率等于H₂O的消耗速率又等于H₂O的生成速率,正確;d項(xiàng),該反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)之和前后不同,則壓強(qiáng)不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;③升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(CO)增大,a正確;充入He(g),壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng),c(CO)不變,b錯(cuò)誤;將H₂(g)從體系中分離出來,平衡正向移動(dòng),c(CO)增大,c正確;催化劑不改變平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤。
(2)①可以先求出v(CO)=mol/(L·min)="0.16" mol/(L·min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,
則v(CO₂)="0.16" mol/(L·min);
②根據(jù)三段式計(jì)算,求得平衡狀態(tài)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,
　　　　　　　CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
起始量mol:  2   1   0   0
轉(zhuǎn)化量mol:  0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量mol:  1.6 0.6 0.4 0.4
容器體積為2 L,則K===,再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂,Q_c===＞,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),即K不變,則平衡逆向移動(dòng),故CO轉(zhuǎn)化率變小。