【題目】在化學反應(yīng)中，能引發(fā)化學反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________，因此反應(yīng)速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。
【答案】放熱 需要 (E2﹣E1)kJmol-1 409.0kJmol-1 降低 增多 加快 使用了催化劑
【解析】
（1）圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，所以該反應(yīng)需要環(huán)境先提供能量，反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，即E2﹣E1，故答案為：放熱；需要；E2﹣E1；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H =﹣241.8kJmol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8KJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案為：409.0kJ/mol；
（3）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；
故答案為：降低；增大；加快；使用催化劑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有__________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；
（3）實驗室中現(xiàn)有
、
、
、
等4中溶液，可與實驗中
溶液起相似作用的是______________________________________；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。
⑴下列有關(guān)說法中，不正確的是________（填字母）。
A．O4分子內(nèi)存在共價鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進行下圖所示的各種反應(yīng)時生成。這些反應(yīng)中，相當于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當于氧分子的還原的是_______（填序號）。
⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O22+的電子式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后
(CH4)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。
(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________________
②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學方程式__________________________。
(2)請簡述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。
(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)，是生活中常見的一種調(diào)味品，如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng)；其中化合物F俗稱燒堿，單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。
①寫出單質(zhì)B與H2O反應(yīng)的離子方程式______________________________。
②單質(zhì)A與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種神經(jīng)類藥物，其合成路線如下：
已知信息：
；
（1）下列說法正確的是__________。
A．化合物G的分子式為
B．化合物A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．1mol化合物D最多可以與
發(fā)生加成反應(yīng)
D．化合物D生成E的反應(yīng)試劑和條件：濃氯水和鐵屑
（2）A中官能團的名稱是_________ C的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
（3）寫出E+F→G的化學方程式：__________________。
（4）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基。
②分子中含有苯環(huán)，
譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。
③苯環(huán)上有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（5）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和
為原料制備F的合成路線。（無機試劑任選，用流程圖表示）__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是
A. C2H5OHB. 
C. CH3CH2CH2COOHD. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氨為重要化工原料，有廣泛用途。合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______
(2)乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學方程式為：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，當C6H12O6減少的速率為0.23molL-1h-1時，C2H5OH增加的速率是__
(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1)，放出熱量889.6kJ，寫出反應(yīng)的熱化學方程式_________ 。
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