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          Al( OH)3的電離方程式可表示為：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問(wèn)題。
           (1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________，有關(guān)離子方程式為_(kāi)___。
           (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是____， 有關(guān)離子方程式為_(kāi)_______。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)鹽酸中的H+與OH-結(jié)合生成水，使平衡中 c（OH-）減小，平衡向右移動(dòng)，Al( OH)3沉淀不斷溶解 ；Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2O
           (2)苛性鈉溶液中OH -結(jié)合 H+生成水，使上述平衡中c(H+)減小，平衡向左移動(dòng)，Al( OH)3 沉淀不斷溶解； AI(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
            
          （1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
            
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
            
          （3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
            
          a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
            
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
            
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
            
          d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加 
            
          （4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
              
            
                
          元素
                       		      
          Na
                       		      
          Mg
                       		      
          Al
                       		      
          Si
                       		      
          P
                       		      
          S
                       		      
          Cl
                       		  
            
                
          電負(fù)性
                       		      
          0.9
                       		      
          1.2
                       		      
          1.5
                       		      
          1.8
                       		      
          2.1
                       		      
          2.5
                       		      
          3.0
                       		  
           
              
          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
            
          ⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過(guò)氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                    。
            
          ②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                      。
            
          ⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ??。
            
          ⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，試寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于第三周期元素的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          


          A．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2  ＞ Al(OH)3
          


          B．電負(fù)性：Si  ＜ P ＜ S  
          


          C．第一電離能：Na ＜ Mg ＜ Al
          


          D．Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是
          


          A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3　　　　　B．第一電離能：Na< Mg <Al
          


          C．電負(fù)性：Na> Mg >Al　　　　　　　　　　 D．還原性：Na> Mg >Al
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：北京模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是目前我國(guó)城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。
          

          （1） 目前我國(guó)規(guī)定一、二類(lèi)水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0．2 mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3＋含量為_(kāi)_______mg/L，________（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)。 
          （2） 流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的________操作，①、③中加氯氣的作用是________。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。 
          （3） 在污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3＋＋3H2DzBi(HDz)3＋3H＋]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來(lái)。設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH＝3時(shí)廢水中c（H2Dz）等于________mol/L（用K表示）。 
          

			
          

			
          
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