Question

^{將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡；一段時(shí)間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時(shí)將先前產(chǎn)生的的無(wú)色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態(tài)水的密閉容器中，振動(dòng)容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾乎為零。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是}

^{A.1mol/L　　 B.1.5mol/L　　 C.2mol/L　　　 D.3mol/L}

Answer 1

^{答案Ｃ。本題可以先根據(jù)2.4gO2，求出純鐵條在氣泡已逐漸消失前產(chǎn)生的NO為 0.1 mol，電子轉(zhuǎn)移0.3 mol，此時(shí)HNO3全部消耗,由于鐵條還在溶解,最終產(chǎn)物可能為Fe(NO3)2、Fe(NO3) 3混合物。可以不去分析最終產(chǎn)物，直接根據(jù)電子與陰離子的代換關(guān)系，即HNO3剛好全部消耗時(shí)電子轉(zhuǎn)移0.3 mol，得出溶液中陰陽(yáng)離子電荷都為0.3 mol，得出溶液中有NO3- 0.3 mol，再加上氣體中含0.1 molNO，則原溶液中HNO3 0.4 mol。}