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          以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
          滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）
          A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
          B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
          C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
          D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】解答本題時(shí)要注意兩點(diǎn)：
          (1)明確指示劑的變色范圍；
          (2)根據(jù)指示劑的變色范圍判斷滴定過程中溶液酸堿性的變化。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（  ）
          A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
          B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－
          C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
          D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
          黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是（   ）
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，
          并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是（   ）
          A．H＋＋OH－=H2O
          B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
          C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
          D．NH4+＋OH－=NH3·H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為        。
          a．大于7      b．等于7       c．小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為        mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為        mol/L。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
          C．25 ℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH＝3.50
          D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（   ）
          A．常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－
          B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（   ）
          A．圖中a點(diǎn)的值為0.15
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03
          C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
          D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（   ）
          A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
          D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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