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          【題目】A、B、C、D、E五種中學常見物質(zhì)均含有同一種元素，且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是
          A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)
          B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
          C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應
          D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、根據(jù)框圖轉化，可以找到滿足條件的物質(zhì)分別是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，只有非金屬元素才具有多種可變化合價，此外如含硫元素的物質(zhì)等，故A正確；
          B、若A為金屬鈉，則B為NaHCO3，C：NaOH，D：Na2O，E：Na2CO3 ，1mol氧化鈉完全反應生成氫氧化鈉時，氧化鈉和水的反應可以實現(xiàn)，不存在電子轉移，故B錯誤；
          C、若A為非金屬硫，則B：SO3，C：SO2，D：H2S，E：H2SO4，則④的反應是硫酸到二氧化硫的反應，可以用銅與濃硫酸反應，也可以用硫酸與亞硫酸鈉反應，故C正確；
          D、若A為金屬鐵，則B：Fe（OH）3，C：FeCl3，D：FeCl2，E：Fe2O3，則化合物氯化亞鐵可以通過金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應來獲得，氯化鐵可以由氯化亞鐵和氯氣通過化合反應制得，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g)  p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
          A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質(zhì)B的轉化率減小
          C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）以甲烷、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池，總反應式為____，如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：____；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.01molL﹣1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為____mL（標況下）。
          （2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當C（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)中的__ （填序號）物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度；
          A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu D．H2O
          電解后電解質(zhì)溶液的pH值__（填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式____。
          （3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Pt電極名稱是__；發(fā)生的電極反應式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構成的。對于這種粒子，下列說法中正確的是
          A.是氫的一種新的同素異形體B.它比一個普通H2分子多一個氫原子核
          C.是氫的一種新的同位素D.它的組成可用H3表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（ ）
          A.在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
          B.氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
          C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都符合“綠色化學”要求
          D.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算
          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
          （2）2min末時Y的濃度為_____________________________。
          （3）化學反應方程式中n=_____________________________。
          （4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是
          A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
          B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
          C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
          D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          實驗預測
          A
          濃氨水
          酚酞試液
          ②中溶液變?yōu)榧t色
          B
          濃硝酸
          淀粉KI溶液
          ②中溶液變?yōu)樗{色
          C
          濃鹽酸
          濃氨水
          大燒杯中有白煙
          D
          飽和的亞硫酸溶液
          稀溴水
          ②中無明顯變化
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
          A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體
          B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
          C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
          D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          

			
          

			
          
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