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        1. 【題目】A、BC、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的價電子排布式為______________________。

          (2)A的最高價氧化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

          (3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________

          (4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu形成配離子的配體為____________(填化學式)。

          (5) CH3COOHC原子雜化軌道類型為_________________。

          (6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學式為______.

          【答案】CON 1s22s22p63s23p63d104s1 sp 平面三角形 2NA NH3CO sp3、sp2 Cu2O

          【解析】

          A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大;第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,則AC元素;C是地殼中含量最多的元素,則CO元素;B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),且原子序數(shù)大于A而小于C,則BN元素;D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,則DCu元素,據(jù)此分析解題。

          由分析知:AC元素、BN元素、CO元素、DCu元素;

          (1)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以CN、O元素第一電離能從小到大順序是CON;基態(tài)D原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;

          (2)A的最高價氧化物為CO2CO形成2δ鍵,沒有孤電子對,為直線形結(jié)構(gòu),C原子采取sp方式雜化;NO3-中心原子N價層電子對個數(shù)=3+=3,且不含孤電子對,為sp2雜化,立體構(gòu)型為平面三角形;

          (3)CN-N2互為等電子體,則每個CN-中含有2π鍵,則1mol CN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA

          (4) 化合物CH3COO[Cu(NH3)3CO]中與Cu+形成配離子的配體為NH3CO;

          (5) CH3COOHCH3-上的C原子形成4個共價鍵,則采用sp3雜化,羧基上碳原子形成3個共價鍵,且無孤對電子,則采用sp2雜化;

          (6)元素DCu,晶胞中Cu個數(shù)為4,C元素為O,O原子個數(shù)為+1=2,CuO的原子數(shù)目比為4:2=2:1,則該化合物的化學式為Cu2O

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

          1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

          2)金剛烷的分子式為________,其分子中的CH2基團有________個;

          3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線

          其中,反應①還需要的反應試劑是______,反應類型是____,反應③的反應類型是_________;

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B是形成化合物種類最多的元素;C是地殼中含量最多的元素;D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性;E金屬制成金屬板后,經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡,該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌.

          (1)寫出CE的元素符號______、______

          (2)B元素位于周期表中的位置為______,BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

          (3)A、BC、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

          (4)E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應的離子方程式______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

          1)基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

          2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

          3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中,反應的離子方程式是____________________________________;

          4)利用銅片表面催化反應,我國研究人員用六炔基苯為原料,在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示),開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

          5CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅(I)中含___________σ鍵數(shù)目。

          6Cu2O可用于半導體材料。

          Cu2O晶胞(如圖所示)中,O原子的配位數(shù)為________________;a位置Cu+坐標為(0.250.25,0.75),則b位置Cu+坐標_______________________

          Cu2SCu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu),則兩者的熔點是Cu2OCu2S_________(填“高”或“低”),請解釋原因___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為2.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元),則下列說法中正確的是( 。

          A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4K+4O2-

          B. 晶體中每個K+周圍有8O2-,每個O2-周圍有8K+

          C. 晶體中與每個K+距離最近的K+8

          D. 晶體中,0價氧與2價氧的數(shù)目比為21

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

          H2S

          S8

          FeS2

          SO2

          SO3

          H2SO4

          熔點/

          -85.5

          115.2

          >600(分解)

          75.5

          16.8

          10.3

          沸點/

          -60.3

          444.6

          -10.0

          45.0

          337.0

          回答下列問題:

          (1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)______,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。

          (2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2SSO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______。

          (3)(a)S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為____。

          (4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為______形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。

          (5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,該晶胞中FeS2個數(shù)___________,晶胞邊長為anm,FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為_____g/cm3.(寫出表達式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂()等化合物。

          (1)鋁單質(zhì)與同周期中非金屬性最強的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生反應的離子方程式為:____________

          (2)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,寫出該元素符號______,該元素的最高價氧化物的水化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為:______________

          (3)、MgO都可以制耐火材料,其原因是______

          a. 、MgO都是白色固體

          b. 、MgO都是氧化物

          c. 、MgO都有很高的熔點

          (4)氫氧化鋁在強酸溶液中的電離方程式________

          (5)明礬常用作凈水劑,結(jié)合相關(guān)理論解釋其凈水原理__________。

          (6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種,請寫出其中一種的化學式_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組中兩種物質(zhì)無論以何種比例混合,只要混合的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是(

          A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

          C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136,分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A 的下列說法中,正確的是(

          A. A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2

          B.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有 1

          C.A 分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應

          D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應

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