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          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH-= SiO+ H2O 
          B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓
          C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-
          D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 ：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．SiO2和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH-= + H2O，正確；
          B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水時(shí)弱堿為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能改寫(xiě)為離子，正確的寫(xiě)法為Al3++ 3NH3H2O== Al(OH)3↓+3 ，B錯(cuò)誤；
          C．Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-該離子方程式質(zhì)量不守恒，正確寫(xiě)法為：Al2O3 + 2OH-+ 3H2O= 2[Al(OH)4]-，C錯(cuò)誤；
          D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了，應(yīng)該生成，其正確寫(xiě)法為2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓十 +H2O，D錯(cuò)誤；
          故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
          （1）基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。
          （2）已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。
          （3）N和P同主族。
          ①NH3的沸點(diǎn)比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。
          ②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。
          （4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
          B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
          C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
          D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n(N2O4) /mol
          0.40
          0.28
          0.20
          0.14
          0.10
          0.10
          n(NO2) /mol
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
          （1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________。
          （2）40s時(shí)，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。
          A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2
          C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度
          （5）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))
          A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2  ) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          （6）如圖是80 ℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60 ℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
          根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為________。
          A 10 mL　　　B 20 mL C 50 mL　　　D 100 mL
          (2)加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：___________________，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          (3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。
          (4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：____________________。
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度/℃
          40
          50
          60
          70
          S(MgSO4)/g
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          S(CaSO4)/g
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、________________（填操作名稱）。
          (6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶
          B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
          C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下
          D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先打開(kāi)K1一段時(shí)間，然后再打開(kāi)K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)
          下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
          A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
          B. 原試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-
          C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C
          B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
          C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
          D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價(jià)的S被氧化)，下列敘述不正確的是
          A.MOH為一元強(qiáng)堿
          B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
          C.c點(diǎn)溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
          D.d點(diǎn)溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
          

			
          

			
          
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