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          【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
              
          今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素。已知：
              
          ①三者原子序數(shù)之和為25
              
          ②元素Y的原子價電子排布為
              
          ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2 Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物
              
          ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38∶77
              
          據(jù)此填寫下列空白：
              
          (1)寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式                                     。
              
          (2)X2  Y2屬于          晶體，構(gòu)成晶體的微粒是         （填微粒符號）。
              
          (3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是              ，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是                      。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
              
          (1) (2分) 
              
          (2)離子（1分）    （2分）
              
          (3)直線型（1分）  4個鍵（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?青島模擬）【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
737
1451
7733
10540
          則A通常顯
          +3
          +3
          價，A的電負性
          ＞
          ＞
          B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，Ti原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p64s2
          1s22s22p63s23p64s2
          ；右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣-鈦鈣（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元，在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有
          6
          6
          個．該晶體的化學式為
          CaTiO3
          CaTiO3
          ；
          （3）在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五種微粒中，中心原子采取sp3雜化的有
          ②③⑤
          ②③⑤
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
          （1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為
          同位素
          同位素
          ．Ti元素在元素周期表中的位置是第
          四
          四
          周期，第
          IVB
          IVB
          族；基態(tài)原子的電子排布式為
          Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
          Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
          按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于
          d
          d
          區(qū)元素．
          （2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ．
          （3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是
          極性共價鍵（或共價鍵）、配位鍵
          極性共價鍵（或共價鍵）、配位鍵
          ，該配合物的配體是
          H2O、Cl-
          H2O、Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          含氯化合物在自然界中廣泛存在．
          （1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機機合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          （2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個原子，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳原子的雜化軌道類型為
          sp2
          sp2
          ，該分子中含有
          3
          3
          個σ鍵．
          （3）氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯誤的是
          C
          C
          ．
               a．氯化鋁為共價化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機溶劑
          （4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式為
          XCl
          XCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?濟南二模）【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          C60（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60?．K3C60具有超導(dǎo)性．
          （1）碳原子的價電子排布式為
          2s22p2
          2s22p2
          ．?
          （2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
          sp2
          sp2
          、
          sp3
          sp3
          ．
          （3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則該晶體的構(gòu)成微粒為
          K+、C603-
          K+、C603-
          ．（用化學式表示）
          （4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
          分子間作用力
          分子間作用力
          （填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
          C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
          C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的．
          （1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
           
          y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
           
          ；
          （2）固體物質(zhì)M的化學式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)．則該化合物中a元素的化合價為
           
          和
           
          ；該化合物中x原子的雜化方式為
           
          ；
          （3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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