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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，一定用不到的試劑或試紙是
          A. NaOH溶液 B. 濃鹽酸 C. 稀硫酸 D. 紅色石蕊試紙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙。另外濃鹽酸和氨氣反應冒白煙，也可以檢驗氨氣存在，則不需要的物質是稀硫酸，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，以下說法不正確的是（ ）
          A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：n
          B.25℃，1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n：m
          C.同質量的A，B在非標準狀況下，其分子數之比為n：m
          D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m：n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：
          乙醇
          溴乙烷
          溴
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          深紅色液體
          密度/(g  cm-3)
          0.79
          1.44
          3. 1
          沸點/℃
          78.5
          38.4
          59
          (1)A裝置的名稱是________。
          (2)沸石的作用是________。
          (3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。
          (4)C中收集到的粗產品混有雜質的主要成份是________；為了除去這些雜質，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產品。
          A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉
          (5)粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。
          ①M固體的名稱為________；
          ②在上述提純過程中每次分液時，產品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；
          ③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_________。
          (6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，該溶液還可能大量存在的離子是
          A. NH4+B. HCO3-C. SO42-D. Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題： 
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）
          （2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。
          （3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。
          （4）F原子的核外電子排布式是________________。
          （5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是(　　) 
          A. Cl－由負極遷移到正極
          B. 負極上物質發(fā)生還原反應
          C. Cu＋在負極發(fā)生氧化反應
          D. 生成108 g銀，轉移電子個數為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數， X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素，W 的原子半徑是第三周期中最小的。
          （1）寫出YX4+的電子式_______。
          （2）寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應的離子方程式________________。
          （3）室溫下，pH＝3的XW溶液與pH＝5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。
          （4）已知X單質和Y單質反應生成YX3的反應是可逆反應，ΔH<0, 將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_____________________。
          a．達到化學平衡時，任何一種物質表示的正反應速率與逆反應速率相等
          b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
          c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1
          d．達到化學平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量減小
          （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、X2為電極反應物，以XW－YX4W 為電解質溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。
          （6）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。 
          已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1
          C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1 
          CO與NO2反應的熱化學方程式為____________________，反應一定條件下可逆，溫度不同（T2＞T1二者均大于常溫）、其他條件相同，下列圖像正確的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為  ，b與d形成的化合物的電子式為  ，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.原子序數：a＞b＞c
          B.d單質最活潑
          C.原子半徑：a＞c＞d
          D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組的同學擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘。回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。
          （3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行，其主要原因是________。
          （4）三口燒瓶中液體經過濾得粗碘，粗碘可經________（填操作名稱）得到純碘。
          （5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結果保留小數點后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
          

			
          

			
          
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