【題目】大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）
2HCO3-（aq），下列說法不正確的是
A.T1>T2
B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低
C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低
D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
【答案】C
【解析】
題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使
分解，即讓反應(yīng)
逆向移動。
A．升高溫度可以使分解，反應(yīng)逆向移動，海水中的
濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；
B．假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動，從而使濃度下降，B項正確；
C．結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；
D．結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導(dǎo)致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：
，若海水中的濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有
鍵的數(shù)目為 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：
寫出化學(xué)式：B__________，C______________，D __________________
寫出反應(yīng)
的離子方程式：_______________________________________
寫出反應(yīng)
的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________
寫出反應(yīng)
的化學(xué)反應(yīng)方程式，______________，若產(chǎn)生
氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意完成下列填空。
(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）
①互為同位素的是___；
②互為同素異形體的是___；
③互為同系物的是___；
④互為同分異構(gòu)體的是___。
(2)請補(bǔ)充完下列方程式：
①CH4+Cl2
___+HCl
②CH2=CH2+Br2→___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示)；
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____（填化學(xué)式）；
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是
A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C.正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下，下列說法錯誤的是（ ）
實驗 序號 | 實驗溫度T/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時所需時間t/s | ||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 6 |
B | 293 | 4 | 0.02 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | T1 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 5 |
A.時間t的意義是，從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間
B.實驗C中5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1
C.實驗A和B是探究
D.實驗A和C是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則T1>293
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌２糠旨夹g(shù)流程如下:
⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了_____。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化如下:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示反應(yīng)速率為________。
(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______
A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
Ⅲ. 人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過以下方法合成：
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。
(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。
(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(6)已知：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和
為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。
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