Question

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖1知，氮?dú)夂蜌錃獾哪芰看笥诎睔獾哪芰�，所以由氮�(dú)夂蜌錃馍�成氨氣是放熱反�?yīng)，氨氣分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、v（N2）＝＝0.015molL-1min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045molL-1min-1，B錯誤；C、當(dāng)縮小容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，所以曲線d符合，C正確；D、相同溫度下，一定量氮?dú)鈺r，氫氣的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，所以圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，D錯誤；答案選C。