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          已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c(H+)＞c(H―)，則
              
             下列關系式一定正確的是                                                                                  （     ）
              
                 A．溶液的pH=2
              
                 B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
              
                 C．c(H+)?c(OH―)=10-14
              
                 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+c(B2-)+c(OH―)
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），則下列關系式一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
          （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          16.PCl5的熱分解反應如下： 
          PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
          (1)  寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
          (2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建福清東張中學高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
          （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學試題
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）
          PCl5的熱分解反應如下：
          PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
          （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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