Question

原電池是一種將

化學(xué)能

能轉(zhuǎn)化為

電

能的裝置．在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，Zn做

負(fù)

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

Zn-2e^-=Zn²⁺．

．

Answer 1

分析：根據(jù)原電池的定義分析；根據(jù)原電池中電極上得失電子判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)式．

解答：解：原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
故答案為：化學(xué)；電；負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的定義、工作原理，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的成分，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，如氫氧燃料電池中電解質(zhì)為酸或堿時(shí)，電極反應(yīng)式就不同．