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          X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(   )
          A．原子序數(shù)大小:X>Y
          B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+
          C．在周期表中X、Y在不同周期
          D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由題意可知Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布，則具有相同的核外電子數(shù)，X失去m個(gè)電子與Y得到n個(gè)電子后具有相同的核外電子數(shù)，確定原子序數(shù)X>Y,且兩者不在同周期，則A、C正確；D項(xiàng)：分析可知X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，兩者族序數(shù)之差為8-（m+n），正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤：因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮优挪嫉碾x子，原子序數(shù)越大離子半徑越小。所以離子半徑應(yīng)為Yn- >Xm+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________ 。
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
          的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，其化學(xué)方程式為__________________。
          （3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
          （4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
          A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
          B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M
          D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（   ）
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價(jià)
          		–1
          		–2
          		+4、–4
          		+7、–1
          		+5、–3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑／nm
          		0．071
          		0．074
          		0．077
          		0．099
          		0．110
          		0．143
          		0．160
          		0．186
          A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
          B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
          C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
          D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是 
          A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是
          A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3
          C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下能級(jí)符號(hào)不正確的是
          A．2dB．3sC．4pD．5f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
          A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
          B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
          C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
          D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（    ）
          A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
          B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)
          D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同
          

			
          

			
          
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