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        1. 【題目】0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(

          A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

          B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

          C.相同實驗條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應終點cb方向移動

          D.相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應終點c移到a

          【答案】D

          【解析】

          A. 曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點,滿足c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl);

          B. 沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變,圖中c點為滴定終點,此處-lgc(Cl-)=5,據(jù)此計算;

          C. AgBrAgCl更難溶,達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低;

          D.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),改變?nèi)芤旱臐舛,溶度積不變。

          A. 曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點,滿足Qc=c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)A項正確,不符合題意;

          B. 沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變,圖中c點為滴定終點,此處-lgc(Cl-)=5 達到沉淀溶解平衡時,c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10,B項正確,不符合題意;

          C. AgBrAgCl更難溶,達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低,即-lgc(Br-)值更大,消耗AgNO3溶液的體積不變,反應終點cb移動,C項正確,不符合題意;

          D. 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),改變?nèi)芤旱臐舛,溶度積不變,所以相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,所需AgNO3溶液的體積變?yōu)?/span>=20mL,反應終點c移動到體積為20mL的位置,D項錯誤,符合題意;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中不正確的一組是( )

          A. 甘油和乙醇互為同系物

          B. CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體

          C. 是同一種物質(zhì)

          D. O2 O3 互為同素異形體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應,再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.X<0.1

          B.ba過程中,水的電離程度逐漸增大

          C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

          D.bc過程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(要求寫出計算過程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:

          1)當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應是否達到平衡狀態(tài)?________,若未達到,哪個方向進行?__________

          2)達平衡狀態(tài)時, SO2的轉(zhuǎn)化率應為________?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學用語正確的是 (  )

          A. NaOH的電子式:

          B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為+1、+5

          C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式為

          D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl,也可以表示37Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.59、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

          平衡Ⅰ:

          平衡Ⅱ:

          項目

          廢水水質(zhì)

          排放標準

          pH

          1.0

          6~9

          Cu2+/mgL-1

          72

          0.5

          NH4+/mgL-1

          2632

          15

          下列說法錯誤的是(

          A.a~b段發(fā)生的反應為:

          B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升

          C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降

          D.d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25C,0.1mol/L3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

          A. 3種溶液中pH最小的是①

          B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

          C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

          D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中,反應X2g)+Y2g2XYgΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )

          A. 是增大壓強的變化情況

          B. 是一定是加入催化劑的變化情況

          C. 是增大壓強或升高溫度的變化情況

          D. 一定是升高溫度的變化情況

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物、,過濾后得到的濾液用溶液處理,測得溶液的pH生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(

          A.a點溶液中存在:

          B.水的電離程度:a點小于c

          C.溶液中

          D.生成沉淀的離子方程式為

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