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        1. 【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。

          (3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

          反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

          反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

          在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%

          ①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

          ②220 ℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________

          【答案】反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0,反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0,溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升,使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過下降幅度 增大壓強,使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

          【解析】

          (3)①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是:反應(yīng)Ⅰ的H0,反應(yīng)Ⅱ的H0,升溫反應(yīng)Ⅰ正向進行,反應(yīng)Ⅱ逆向進行;
          ②不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的條件,結(jié)合CH3OCH3的選擇性=×100%分析,平衡正向進行二甲醚選擇性增大。

          ①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是:反應(yīng)Ⅰ的H0,反應(yīng)Ⅱ的H0,溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升,使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過下降幅度;

          2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-122.5kJmol-1,結(jié)合CH3OCH3的選擇性=×100%分析,平衡正向進行二甲醚物質(zhì)的量增大,二氧化碳物質(zhì)的量減小,二甲醚選擇性增大,不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有增大壓強平衡正向進行,使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑,增大二甲醚的選擇性。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是

          A. ac兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

          B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

          C. a、bc三點溶液中水的電離程度a>b>c

          D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

          B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

          C. 稀溶液中有:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會放出57.3kJ的能量

          D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng) 。一定條件下,向容積為的密閉容器中充入,測得的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

          A.升高溫度能使增大

          B.反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,的轉(zhuǎn)化率為75%

          C.時,用表示的正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于用表示的逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

          D.從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡狀態(tài),的平均反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是

          A.表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241kJ/mol

          B.表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

          C.裝置中燒杯a中的溶液pH降低

          D.裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示是298K時,N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是(

          A.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N23mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

          B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

          C.催化劑,能增大有效碰撞次數(shù),但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

          D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知:

          C(s,石墨)O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

          2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1

          2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1

          根據(jù)蓋斯定律,寫出298 K時由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學(xué)方程式:__________________________________________。

          2)在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)4.0 mol B(g),在一定溫度下進行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

          時間/min

          0

          10

          20

          30

          40

          n(A)/mol

          4.0

          2.5

          1.5

          n2

          n3

          n(C)/mol

          0

          1.5

          n1

          3

          3

          回答下列問題:

          ①隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH___(“>”“<”“=”)0,反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是_______,該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。

          ②下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

          A. 反應(yīng)速率:vA() =vC() B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等

          C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D. 密度不再改變

          3)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

          當其他條件不變時,增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(增大”“減小不變”),其原因是______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          A.容器中的壓強不再發(fā)生變化

          B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

          C.X、YZ的速率之比1:2:2

          D.單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時消耗n mol Y

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示:

          已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)H+Ni2+(低濃度)。下列說法不正確的是

          A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e-=O2↑+2H2O

          B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

          C.電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

          D.若將圖中陽離子膜去掉,將AB兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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          同步練習(xí)冊答案