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          如下圖所示，反應(yīng)：X(氣)＋3Y(氣)2Z(氣)＋熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1＞P2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為
          

          

          A．
          		

          

          

          B．
          		

          

          

          C．
          		

          

          

          D．
          		

          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），
          其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
          （1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；
          （2）反應(yīng)①中每生成1mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          3.612×1024
          3.612×1024
          ；
          （3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：
          ①c（H+）+
          c（NH4+）
          c（NH4+）
          =c（OH-）+
          c（Cl-）
          c（Cl-）
          ；
          ②c（H+）=c（OH-）+
          c（NH3?H2O）
          c（NH3?H2O）
          ．
          （4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則
          ①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          ②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池．該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為
          O2+H2O+4e-=4OH-
          O2+H2O+4e-=4OH-
          ；原電池的總反應(yīng)方程式為
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
          Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．則X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ．

          （2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測(cè)定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量．
          ①寫出測(cè)定溶液pH值的操作方法：
          用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH
          用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH
          ；
          ②下圖中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄
          D
          D
          （填序號(hào)）．

          （3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，
          乙同學(xué)
          乙同學(xué)
          （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了
          ．
          Ⅱ：丙學(xué)生用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準(zhǔn)確移�。�
          25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：
          

          


          

          滴定次數(shù)          		

          鹽酸的體積/mL          		
   NaOH溶液的體積/mL
          

          
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
          

          
    1
25.00
    2.00
20.20
          

          
    2
25.00
    1.02
21.03
          

          
    3
25.00
    0.20
20.20
          （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.080
          0.080
          mol?L-1．
          （2）如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH溶液過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
          用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積
          用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
          （1）A的化學(xué)式為
          Cl2
          Cl2
          ，B的化學(xué)式為
          O2
          O2
          ，C的電子式為
          ．
          （2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          6NO+4NH35N2+6H2O
          6NO+4NH35N2+6H2O
          ．
          （3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
          4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
          4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
          ．
          （4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
          小于
          小于
          7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D的化學(xué)式為
          H2
          H2
          ；
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸性
          酸性
          性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該溶液的pH=11
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L  
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NO═NO2+N2O
          3NO═NO2+N2O
          ．
          

			
          

			
          
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